2023-01-10 14:40:34 公務(wù)員考試網(wǎng) 文章來源:華圖教育
(單選題)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),微粒間的相互作用力越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。一些氧化物的熔點(diǎn)如下表:
下列選項(xiàng)中,不能解釋氧化物熔點(diǎn)存在差異的是:
A.分子晶體中的作用力是相對(duì)較弱的分子間作用力
B.離子晶體中的作用力是相對(duì)較強(qiáng)的離子鍵
C.原子晶體中的作用力是相對(duì)較弱的共價(jià)鍵
D.Li2O中的離子鍵弱于MgO的
解析
第一步,確定題型。
本題考查化學(xué)中的熔點(diǎn)。
第二步,分析原理。
A項(xiàng):分子晶體是分子間通過分子間作用力(分子間作用力又名范德華力,而氫鍵不是化學(xué)鍵,是一種特殊的分子間作用力,屬于分子間作用力)構(gòu)成的晶體,如表中的和,作用力較弱,熔沸點(diǎn)較低,因此可以解釋氧化物的熔點(diǎn)差異;
B項(xiàng):離子晶體是正、負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體,如表中的和MgO,作用力較強(qiáng),熔沸點(diǎn)較高,因此可以解釋氧化物的熔點(diǎn)差異;
C項(xiàng):原子晶體是相鄰原子之間只通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的晶體,如表中的,作用力較強(qiáng),熔沸點(diǎn)較高,C項(xiàng)表述錯(cuò)誤,不能解釋氧化物的熔點(diǎn)差異;
D項(xiàng):和MgO均為離子晶體,離子間相互作用力均為離子鍵,MgO的熔點(diǎn)較高,根據(jù)“微粒間的相互作用力越強(qiáng),熔點(diǎn)越高”,其離子鍵較強(qiáng),因此可以解釋氧化物的熔點(diǎn)差異。
因此,選擇C選項(xiàng)。
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